燃燒過(guò)程

可燃物質(zhì)的燃燒一般是在氣相進(jìn)行的。由于可燃物質(zhì)的狀態(tài)不同，其燃燒過(guò)程也不相同。氣體最易燃燒，燃燒所需要的熱量只用于本身的氧化分解，并使其達到著(zhù)火點(diǎn)。氣體在極短的時(shí)間內就能全部燃盡。

液體在火源作用下，先蒸發(fā)成蒸氣，而后氧化分解進(jìn)行燃燒。與氣體燃燒相比，液體燃燒多消耗液體變?yōu)檎魵獾恼舭l(fā)熱。固體燃燒有兩種情況：對于硫、磷等簡(jiǎn)單物質(zhì)，受熱時(shí)首先熔化，而后蒸發(fā)為蒸氣進(jìn)行燃燒，無(wú)分解過(guò)程;對于復合物質(zhì)，受熱時(shí)首先分解成其組成部分，生成氣態(tài)和液態(tài)產(chǎn)物，而后氣態(tài)產(chǎn)物和液態(tài)產(chǎn)物蒸氣著(zhù)火燃燒。

固體燃燒有兩種情況：對于硫、磷等簡(jiǎn)單物質(zhì)，受熱時(shí)首先熔化，而后蒸發(fā)為蒸氣進(jìn)行燃燒，無(wú)分解過(guò)程;對于復合物質(zhì)，受熱時(shí)首先分解成其組成部分，生成氣態(tài)和液態(tài)產(chǎn)物，而后氣態(tài)產(chǎn)物和液態(tài)產(chǎn)物蒸氣著(zhù)火燃燒。

物質(zhì)燃燒時(shí)的溫度變化

T初為可燃物開(kāi)始加熱時(shí)的溫度。最初一段時(shí)間，加熱的大部分熱量用于熔化或分解，可燃物溫度上升較緩慢，到T氧(氧化開(kāi)始溫度)時(shí)，可燃物開(kāi)始氧化。由于溫度尚低，故氧化速度不快，氧化所產(chǎn)生的熱量，還不足以克服系統向外界所放熱量，如果此時(shí)停止加熱，仍不能引起燃燒。如繼續加熱，則溫度上升很快，到T自氧化產(chǎn)生的熱量和系統向外界散失的熱量相等。若溫度再稍升高，超過(guò)這種平衡狀態(tài)，即使停止加熱，溫度亦能自行上升，到T′自出現火焰而燃燒起來(lái)。T自為理論上的自燃點(diǎn)，T′自為開(kāi)始出現火焰的溫度，即通常測得的自燃點(diǎn)。T自到T′自這一段延滯時(shí)間稱(chēng)為誘導期。

誘導期在安全上有實(shí)用價(jià)值。在可燃氣體存在的車(chē)間中使用的防爆照明，當燈罩破裂或密封性喪失時(shí)，即使能自動(dòng)切斷電路熄滅，但灼熱的燈絲自3000℃冷到室溫還需要一定的時(shí)間，爆炸的可能性取決于可燃氣體的誘導期。對于誘導期較長(cháng)的甲烷或汽油蒸氣(數秒)，普通燈絲不致有危險，但對于誘導期很短的氫(0.01秒)就需要尋求冷卻得特別快的特殊材料作燈絲，才能保證安全。

燃燒的活化能理論

燃燒是化學(xué)反應，而分子間發(fā)生化學(xué)反應的必要條件是互相碰撞。但并不是所有碰撞的分子都能發(fā)生化學(xué)反應，只有少數具有一定能量的分子互相碰撞才會(huì )發(fā)生反應。這少數分子稱(chēng)為活化分子?；罨肿拥哪芰恳确肿悠骄芰砍鲆欢ㄖ?。這超出分子平均能量的定值稱(chēng)為活化能?；罨肿优鲎舶l(fā)生化學(xué)反應，故稱(chēng)為有效碰撞。

當明火接觸可燃物質(zhì)時(shí)，部分分子獲得能量成為活化分子，有效碰撞次數增加而發(fā)生燃燒反應。例如，氧原子與氫反應的活化能為25.10kJ?mol-1，在27℃、0.1MPa時(shí)，有效碰撞僅為碰撞總數的十萬(wàn)分之一，不會(huì )引發(fā)燃燒反應。而當明火接觸時(shí)，活化分子增多，有效碰撞次數大大增加而發(fā)生燃燒反應。

燃燒的過(guò)氧化物理論

在燃燒反應中，氧首先在熱能作用下被活化而形成過(guò)氧鍵—O—O—，可燃物質(zhì)與過(guò)氧鍵加和成為過(guò)氧化物。過(guò)氧化物不穩定，在受熱、撞擊、摩擦等條件下，容易分解甚至燃燒或爆炸。過(guò)氧化物是強氧化劑，不僅能氧化可形成過(guò)氧化物的物質(zhì)，也能氧化其他較難氧化的物質(zhì)。如氫和氧的燃燒反應，首先生成過(guò)氧化氫，而后過(guò)氧化氫與氫反應生成水。反應式

H2+O2→H2O2 H2O2+H2→2H2O

有機過(guò)氧化物可視為過(guò)氧化氫的衍生物，即過(guò)氧化氫H—O—O—H中的一個(gè)或兩個(gè)氫原子被烷基所取代。所以過(guò)氧化物是可燃物質(zhì)被氧化的最初產(chǎn)物，是不穩定的化合物，極易燃燒或爆炸。如蒸餾乙醚的殘渣中常由于形成過(guò)氧乙醚而引起自燃或爆炸。

燃燒的連鎖反應理論

在燃燒反應中，氣體分子間互相作用，往往不是兩個(gè)分子直接反應生成最后產(chǎn)物，而是活性分子自由基與分子間的作用?；钚苑肿幼杂苫c另一個(gè)分子作用產(chǎn)生新的自由基，新自由基又迅速參加反應，如此延續下去形成一系列連鎖反應。連鎖反應通常分為直鏈反應和支鏈反應兩種類(lèi)型。

直鏈反應的特點(diǎn)是，自由基與價(jià)飽和的分子反應時(shí)活化能很低，反應后僅生成一個(gè)新的自由基。氯和氫的反應是典型的直鏈反應。在氯和氫的反應中，只要引入一個(gè)光子，便能生成上萬(wàn)個(gè)氯化氫分子，這正是由于連鎖反應的結果。